乙二醇的化(huà)學性質：

乙二醇的化(huà)學性質與乙醇相似，乙二醇主要能與無機或有(yǒu)機酸反應(yīng)生成酯，一般先隻有一個羟(qiǎng)基(jī)發生反應，經升高(gāo)溫度、增加(jiā)酸用量等，可使兩個羟(qiǎng)基都形成酯。如與混(hùn)有硫酸的硝酸(suān)反(fǎn)應，則形(xíng)成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使兩(liǎng)個羟基形(xíng)成酯。 乙二醇在催化(huà)劑(jì)（二氧化(huà)錳、氧化鋁、氧化鋅或硫(liú)酸）作用下加熱，可發生分子内或分子間失(shī)水。

乙二醇能與堿(jiǎn)金屬或(huò)堿土金屬作用形成醇鹽。通常将金屬溶于二醇中，隻得一元醇鹽；如将此醇(chún)鹽（例如(rú)乙二醇(chún)一鈉(nà)）在氫氣流中加(jiā)熱到180～200°C，可形成乙(yǐ)二醇二鈉和乙二醇。此外(wài)用乙二醇與 2摩爾甲醇鈉一(yī)起加熱，可得乙(yǐ)二醇二鈉。乙二醇二鈉與鹵代烷反應，生成乙二醇單醚或雙醚。乙(yǐ)二醇二鈉與(yǔ)1，2－二溴(xiù)乙烷反應，生成二氧(yǎng)六環。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化劑或反應條件的不同,可生成(chéng)各種産物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸(suān)HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇與其他二醇不同,經高碘酸氧化可發生碳(tàn)鏈斷裂。

乙二(èr)醇的物理性質：

别名 甘(gān)醇

分子量 62.07

熔點 -13.2℃ 沸點：197.5℃

密度 相對密度(水=1)1.11；相對密度(空氣=1)2.14

外觀與性狀 無色、無臭、有甜味、粘稠液體

蒸汽壓 6.21kPa/20℃

閃點：110℃ 溶解性 與水混(hùn)溶，可混溶于乙醇、醚(mí)等

穩定性 穩定

乙二醇的制法(fǎ)

工業(yè)上由環氧乙烷用稀鹽(yán)酸水解制得(dé)。實驗室中(zhōng)可用水解二鹵代烷或鹵代乙醇的方法制備。 應用 乙二醇常(cháng)可代替甘油使用。在(zài)制革和制藥工業中，分别用作(zuò)水合劑和溶劑。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸藥(yào)。乙二醇的單甲醚(mí)或單乙醚是很好的溶(róng)劑，如甲溶纖劑 HOCH2CH2OCH3 可溶解纖維、樹(shù)脂、油漆和其(qí)他許多有(yǒu)機物。乙二醇的溶解能力很強，但它容易代(dài)謝氧 化，生成(chéng)有毒的草酸(suān)，因而不能廣泛用作溶劑。乙二醇是一個抗凍(dòng)劑，60％的乙二醇水溶液在－40°C時(shí)結冰(bīng)。

乙二醇的主要用途

用于制造樹脂、增塑劑，合成纖(xiān)維、化妝品和炸藥，并用作(zuò)溶劑、配制(zhì)發動機的抗凍。